RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un
ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à
2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería
así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de
oxígeno gaseoso para producir, en
presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo sólido y oxígeno
gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III
sólido
Coeficientes: 4, 3 y 266
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio
sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de
magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio
sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio
en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación
balanceada:
4 Al + 3O2 --à2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2
reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3.17 ---- X
X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
8.25 ----- X
X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol
Al2O3
|
tema
|
Contaminates
del suelo
|
hidroponia
|
composta
|
erosion
|
Fertilizantes
|
abonos
|
|
Equipo
|
2
|
6
|
1
|
3
|
4
|
5
|
Relaciones mol-mol
Material: Balanza, lámpara
de alcohol, cucharilla
de combustión, agitador
de vidrio
Sustancia: Azufre, limadura
de hierro.
Procedimiento.
-
Pesar
un gramo de cada sustancia.
-
- Colocar
ambas sustancias, azufre y hierro en la
capsula de porcelana,
-
-Mezclar perfectamente con el agitador
de vidrio.
-
Colocar
la mezcla en la cucharilla de
combustión y esta a la flama de
la lámpara de alcohol,
hasta reacción completa.
-
-Enfriar
el producto obtenido y pesarlo.
Observaciones:
|
sustancias
|
Símbolos
|
Peso
inicial de la mezcla
|
Peso del
producto
|
Ecuación
química
|
Relación molar
|
|
Azufre y hierro
|
S
Fe
|
2 gramos
|
.9 gramos
|
Fe+S-à
FeS
Fe=1/56=.017
S=1/30=.033
.05
|
0.9/86=
0.0104mol
|
EJERCICIOS:5
1)
2 H2+ O2
<−−> 2 H20
a)
¿Cuántas
moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
2 H-----1 O
3.17----x
x = 3.17 x
1 / 2 = 1.58
mol
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de H2O se producen?
1O-----2H2 O
8.25-----x x=8.25 x 2/1= 16.5 mol
2)
2
N2 + 3 H2 <−−>2 NH3
a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan
con 3.17 de moles de NH3?
2N2------2NH3
x------------3.17
3.17X2/2= 3.17
b) A partir de 8.25 moles de N2,
¿cuántas moles de NH3 se producen?
2N2-----2NH3
8.25------x X=8.25X2/2 =8.25 mol
3)
2 H2O +
2 Na <−−>2 Na(OH) + H2
a)
¿Cuántas
moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?
2Na---2H2O
x-----3.17
x=3.17x2/2=3.17 mol
b)
A partir
de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?
2H2O-----2NaOH
8.25------X
X=8.25x2/2= 8.25 mol
4) 2 KClO3 <−−>2 KCl +3
O2
a)
¿Cuántas
moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
2KClO3-----3 O2
3.17---X X=3.17X3/2= 4.7 mol
b)
A partir
de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?
2KClO3------2KCl
8.25-------x
x=8.25x3/2= 12.3 mol
a) ¿Cuántas moles de BaO2
reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) A partir de 8.25 moles de
BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
6) H2SO4 + 2NaCl <−−>
Na2SO4 + 2HCl
a)
¿Cuántas
moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?
H2SO4--------2NaCl
3.17---X X=3.17*2/1=6.34 mol
b)
A partir
de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
2NaCl----- Na2SO4
8.25----X X=8.25*1/2=4.12
7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4
+ 3 S2
a)
¿Cuántas
moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
3FeS2----------3S2
3.17-------------X x=3.17*3/3= 3.17 mol
b) A partir de 8.25 moles de
FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4
se producen?
3FeS2--------1Fe3S4
8.25-----------X x=8.25*1/3= 2.75
mol
8) 2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan
con 3.17 moles de H2SO4 ?
2H2SO4--------1C
3.17--------------X x=3.17*1/2=1.585 mol
b) A partir de 8.25 moles de C,
¿cuántas moles de SO2 se producen?
1C------------- 2SO2
8.25-----------X x=8.25*2/1=16.5
mol
9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3
a) ¿Cuántas moles de O2
reaccionan con 3.17 moles de SO2?
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2
10) 2 NaCl <−−>
2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se
obtienen con 3.17 moles de NaCl?
b) A partir de 8.25 moles de
NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
11) CH4 + 2 O2
−−> 2 H20 + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2
reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de CO2se producen?
12) 2 HCl + Ca
−−> CaCl2 + H2
a) ¿Cuántas moles de Ca
reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) A partir de 8.25 moles de Ca,
¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
